2024中考化学快速提分强基固本70个必背
1.化学变化的本质特征是
2.燃烧、铁生锈、食物变质等都是
3.煤的干馏属于 （填"物理"或"化学"）变化。石油的分馏属于 变化
4.可以用酒精灯直接加热的仪器是
5. 用天平称量药品时.药品和砝码的位置可简记成" "（填"左码右物"或"左物右码"）.若位置放反且使用了游码，会导致所称量的质量比实际要称量的质量 。
6.量筒读数时，视线应与液体 保持水平，俯视读数会使读数 ，仰视读数会使读数 。若要用量筒量取20.3 mL.的水，为减小误差最好选用量筒的量程是 mL
7.空气主要是由 和 组成的，按体积分数计算各约占%和 %，稀有气体占 %，CO2占 %
8．空气质量指数计入评价的主要污染物为： 、 、 、可吸入颗粒物和 等。CO2 （填"是"或"不是"）空气污染物
9．目前环境污染问题：
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）、 温室效应（ 、CH4等）、酸雨（ 、SO2等）、白色污染（ 垃圾等）
10.空气中的 （填"二氧化碳"或"二氧化硫"）溶于雨水会形成酸雨，酸雨是指pH小于 的雨水
11．氧气能用于炼钢、气焊是由于氧气具有 的性质；用于磁悬浮列车的气体是 ；食品包装中充 以防腐；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是它的 性质。（填物理或化学）
12. 氧气能使带火星的木条复燃.说明氧气具有 （填"可燃性"或"助燃性"）
13．由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做 ，物质跟氧发生的反应叫做 。动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、钢铁生锈等属于
14.工业上制取氧气的方法叫 ，其原理是：先降温将空气转化为液态，利用液氮和液氧的 不同，进行分离。过程属 变化（填“物理”或“化学”）
15．因为氧气 ，且不与空气中的成分反应，故可用 收集氧气；如何验满？ 。
16．因为 ，且不与水反应，故也可用 收集氧气；如何验满？
17．实验室用KMnO4制取O2时，化学方程式为 ，装药品的试管口要略向 倾斜，原因是 ；铁夹应夹在 处（中上部）；试管口要塞一团棉花目的是 。用KMnO4制O2并用排水法收集实验完毕时，应先 ，后 ，目的是防止 。
实验室用KMnO4制取O2实验步骤用七个字概括是
18. 实验室制取氧气、氢气和二氧化碳
⑴实验室制取氧气所用的药品是 ；② ；③ ，用高锰酸钾制氧气时，须在试管口放 ，目的是 。
⑵实验室制取氢气所选用的药品是 。
反应的方程式为：
⑶实验室制取二氧化碳所选用的药品是 反应方程式为：
19.常见的黑色固体有： 。
红色固体物质有：
20.化学反应的基本类型是
21、硫和铁在氧气中燃烧瓶底放少量水的目的： ②
22、制取气体时选取什么样的装置主要是考虑： 。
23、分子和原子的主要区别： 。
24、元素的种类由质子数决定；元素化学性质由元素 决定
25、地壳中含量居前四位的元素是：
26．硬水和软水：
（1）定义：硬水是含有较多可溶性 化合物的水；软水是 可溶性钙、镁化合物的水。
（2）鉴别方法：加入等量的 是硬水， 是软水。
（3）硬水软化的方法：实验室—— 、生活中——
27．构成物质的粒子有： 、 、 。铁是由 构成，水由 构成，
氯化钠由 构成
28．化学变化的实质：在化学变化中， 可以分裂成 ， 又可以结合成新的 。可见，在化学变化中，分子的种类 发生变化，原子的种类 发生改变。因此，原子是化学变化中的
29．原子不显电性的原因：原子核所带的电荷与核外电子所带电荷
30．原子中的等量关系：核电荷数= 数= 数=原子序数
31.相对原子质量= +
32.元素的化学性质主要决定于原子的
33．元素所在的周期数等于原子的 ，
元素所在的主族数等于原子的
34. 由同种元素组成的物质 （填"一定"或"不一定".下同）是纯净物，只含有一种元素的物质 是单质，含有氧元素的化合物 属于氧化物，含有碳元素的化合物 属于有机物
35．电解水实验中，负极放出 ，正极放出 ，体积比为 ，质量比为 。此实验得到的结论是 。化学反应方程式是 ，基本反应类型是 。电解时加入少量氢氧化钠或稀硫酸，作用是
36．过滤操作要用的玻璃仪器是： 、 、 ，其中玻璃棒的作用是 。过滤时玻璃棒的下端应放在过滤器内的 上。过滤后溶液仍浑浊原因 、 、仪器不干净等。过滤能将硬水软化吗？ 。
37.石油、煤、天然气都是
38.化学反应的基本类型是 、 、 、
39.具有还原性的物质是 。其中属于单质的是 。属于化合物的是
40.2H2表示 ；2H表示 ；2H+表示
41.可燃物燃烧的两个条件是（1） ；（2）
42.最简单的有机物是
43、常用的净水方法有： 、 、 、蒸馏。其中净化程度最高是
44、铁在发生置换反应时通常显 ,铜在初中阶段化合价为 价。
45、初中阶段必须掌握的五种原子团离子：SO42—、 、NO3— 、
46、活性炭具有 的结构，因而具有强烈的 ，它主要吸附 ，不能吸附溶解在水中的离子，不能降低水的硬度。吸附性是 性质
47、使燃料充分燃烧通常考虑两点： ；
48. 金刚石和石墨都是由 组成的单质，但是由于 ，因此它们的物理性质有很大差异。金刚石和石墨之间的转化属于 （填"物理变化"或"化学变化"）
49.在天然物质中，硬度最大的是 。可用来切割玻璃
50. 金刚石是由 （填"原子"离子"或"分子"，下同）直接构成的；C60是
由 构成的；CO 和CO2均是由 直接构成的，它们化学性质不同的原因是
51．木炭具有 ，通常用作燃料，碳具有 ，可用于冶金工业
52. CO在氧气中燃烧是 （填基本反应类型）；甲烷燃烧的反应 （填"属于"或"不属于"）基本反应类型，因此有氧气参加的反应一定是 （填"氧化反应"或"化合反应"，下同），但不一定是
53．向紫色石蕊试液中通入CO2，石蕊试液的颜色变成了 色，说明CO2与水反应生成了 ，反应的化学方程式为 ；加热此溶液，溶液颜色由 色变成 色，说明原来生成的 又分解了，反应的化学方程式为
54．产生温室效应的主要气体是 。产生CO2的主要途径：
和 ；绿色植物的光合作用主要是吸收 ，放出 。低碳生活是指减少 排放
55．化石燃料包括 、 、 ，其中较为清洁的是 ，乙醇汽油是化合物吗？ 。用乙醇汽油作为燃料的主要优点： 、 56．天然气、沼气、瓦斯的主要成分是 ，乙醇化学式 ，俗称
57.在化学反应前后，一定不变的是 、 ， ， 、 。一定变化的是 和 。可能改变的是
58.①氧气比空气 ， 溶于水，则氧气的收集方法是 ；②氢气密度 ， 溶于水。则氢气的收集方法是 ；
③CO2密度比空气 ， 溶于水，收集二氧化碳只能用 。
59.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先 ，原因是 。实验结束时，应先 ，后 ，原因是
60.氧气和二氧化碳
氧气检验方法：将
氧气验满方法是：将 。
除去混合气体中的氧气可以用： 。
二氧化碳检验方法：
二氧化碳验满方法是：将
除去混合气体中的二氧化碳最好用：
61.①发现空气由氧气和氮气组成的科学家是 同时他通过定量研究
得出了质量守恒定律；②发现元素周期表的科学家是 ；③我国制“碱” 工业的奠基人是 ；④为测定相对原子质量作出巨大贡献的我国科学家是
62.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是
63．图书、档案等着火，应该用 灭火器进行灭火，原因是灭火时不会留下任何痕迹而使物体损坏
64．用化学知识解释下列生活中的现象。
（1）生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为 。
（2）室内起火，不能打开门窗，因为 。
（3）用扇子扇煤炉火越扇越旺，因为 。而用扇子扇蜡烛火焰一扇就灭，因为
（4）电器着火，应先 ，再灭火
65．造成酸雨的气体主要是 、
66．写出化学方程式：
（1）甲烷燃烧： 。
（2）酒精燃烧： ；酒精是 （填“可”或“不可”）再生能源
67．影响燃烧现象剧烈程度的因素： 、 、 。
68．燃料不充分燃烧的缺点： ，浪费资源、 。
69．氢能源的优点：可用水作原料，有广泛的来源、 、 ，
未能广泛应用的原因： 、 。
70.人们正利用和开发的新能源有 、 、
2024中考化学快速提分强基固本70个必背【上】（30分钟）
1.化学变化的本质特征是有新物质生成
2.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化
3.煤的干馏属于化学（填"物理"或"化学"）变化。石油的分馏属于物理 变化
4.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙
5. 用天平称量药品时.药品和砝码的位置可简记成" 左物右码 "（填"左码右物"或"左物右码"）.若位置放反且使用了游码，会导致所称量的质量比实际要称量的质量 小 。
6.量筒读数时，视线应与液体 凹液面的最低处 保持水平，俯视读数会使读数 偏小 ，仰视读数会使读数偏大。若要用量筒量取20.3 mL.的水，为减小误差最好选用量筒的量程是25 mL
7.空气主要是由氧气和 氮气 组成的，按体积分数计算各约占 21 %和 78 %，稀有气体占 0.94 %，CO2占 0.03 %
8．空气质量指数计入评价的主要污染物为：SO2 、 CO 、NO2、可吸入颗粒物和臭氧等。CO2 不是 （填"是"或"不是"）空气污染物
9．目前环境污染问题：
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）、 温室效应（CO2、CH4等）、酸雨（NO2、SO2等）、白色污染（塑料垃圾等）
10.空气中的二氧化硫 （填"二氧化碳"或"二氧化硫"）溶于雨水会形成酸雨，酸雨是指pH小于_5.6_的雨水
11．氧气能用于炼钢、气焊是由于氧气具有支持燃烧的性质；用于磁悬浮列车的气体是氮气；食品包装中充 氮气 以防腐；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是它的 物理 性质。（填物理或化学）
12. 氧气能使带火星的木条复燃.说明氧气具有助燃性（填"可燃性"或"助燃性"）
13．由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做 化合反应 ，物质跟氧发生的反应叫做 氧化反应 。动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、钢铁生锈等属于 缓慢氧化
14.工业上制取氧气的方法叫分离液态空气法，其原理是：先降温将空气转化为液态，利用液氮和液氧的沸点不同，进行分离。过程属物理变化（填“物理”或“化学”）
15．因为氧气密度大于空气，且不与空气中的成分反应，故可用向上排空气法收集氧气；如何验满？将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则已集满。
16．因为氧气不易溶于水，且不与水反应，故也可用排水法收集氧气；如何验满？当集气瓶口有大气泡向外冒出，说明气体已集满
17．实验室用KMnO4制取O2时，化学方程式为2KMnO4 ∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑，装药品的试管口要略向下倾斜，原因是防止冷凝水回流使试管炸裂；铁夹应夹在离试管口1/3处（中上部）；试管口要塞一团棉花目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。用KMnO4制O2并用排水法收集实验完毕时，应先撤离导管，后熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸入试管，使试管炸裂。
实验室用KMnO4制取O2实验步骤用七个字概括是查、装、定、点、收、离、熄
18. 实验室制取氧气、氢气和二氧化碳
⑴实验室制取氧气所用的药品是①加热氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；②过氧化氢溶液和二氧化锰；③高锰酸钾（暗紫色固体），用高锰酸钾制氧气时，须在试管口放一团棉花，目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
⑵实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
反应的方程式为：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑。
⑶实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石（或大理石）和稀盐酸。反应方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
19.常见的黑色固体有：木炭，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，铁粉，Fe3O4。
红色固体物质有：铜粉、氧化铁Fe2O3
20.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
21、硫和铁在氧气中燃烧瓶底放少量水的目的：①吸收硫燃烧生成的SO2气体，防止其污染空气。②防止铁丝燃烧产生的熔融物溅落，炸裂瓶底
22、制取气体时选取什么样的装置主要是考虑：反应物的状态和反应的条件。
23、分子和原子的主要区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
24、元素的种类由质子数决定；元素化学性质由元素原子的最外层电子数决定
25、地壳中含量居前四位的元素是：O 、Si 、Al、Fe
26．硬水和软水：
（1）定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
（2）鉴别方法：加入等量的肥皂水，浮渣较多、泡沫较少的是硬水，泡沫较多、浮渣较少的是软水。
（3）硬水软化的方法：实验室——蒸馏、生活中——煮沸
27．构成物质的粒子有：分子、原子、离子。铁是由铁原子构成，水由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成
28．化学变化的实质：在化学变化中， 分子 可以分裂成 原子 ， 原子 又可以结合成新的 分子 。可见，在化学变化中，分子的种类 会 发生变化，原子的种类 不会 发生改变。因此，原子是化学变化中的 最小粒子
29．原子不显电性的原因：原子核所带的电荷与核外电子所带电荷电量相等，电性相反
30．原子中的等量关系：核电荷数= 质子 数= 核外电子 数=原子序数
31.相对原子质量= 质子数 + 中子数
32.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数
33．元素所在的周期数等于原子的电子层数，元素所在的主族数等于原子的最外层电子数
34. 由同种元素组成的物质 不一定（填"一定"或"不一定".下同）是纯净物，只含有一种元素的物质 不一定 是单质，含有氧元素的化合物不一定 属于氧化物，含有碳元素的化合物 不一定 属于有机物
35．电解水实验中，负极放出氢气，正极放出氧气，体积比为2:1，质量比为1:8。此实验得到的结论是水由氢元素和氧元素组成。化学反应方程式是2H2O 通电 2H2↑＋O2 ↑，基本反应类型是分解反应。电解时加入少量氢氧化钠或稀硫酸，作用是增强溶液导电性
36．过滤操作要用的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流。过滤时玻璃棒的下端应放在过滤器内的三层滤纸上。过滤后溶液仍浑浊原因滤纸破损、液体液面高于滤纸边缘、仪器不干净等。过滤能将硬水软化吗？不能。
37.石油、煤、天然气都是混合物
38.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
39.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO
40.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子
41.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点
42.最简单的有机物是甲烷
43、常用的净水方法有：沉淀、吸附、过滤、蒸馏。其中净化程度最高是蒸馏
44、铁在发生置换反应时通常显+2价,铜在初中阶段化合价为+2价。
45、初中阶段必须掌握的五种原子团离子：SO42—、CO32—、NO3—、OH—、NH4+
46、活性炭具有疏松多孔的结构，因而具有强烈的吸附性，它主要吸附色素和异味，不能吸附溶解在水中的离子，不能降低水的硬度。吸附性是物理性质
47、使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面积
48. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于碳原子的排列方式，因此它们的物理性质有很大差异。金刚石和石墨之间的转化属于 化学变化 （填"物理变化"或"化学变化"）
49.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃
50. 金刚石是由 原子 （填"原子"离子"或"分子"，下同）直接构成的；C60是由分子构成的；CO 和CO2均是由 分子 直接构成的，它们化学性质不同的原因是 分子的构成不同
51．木炭具有可燃性，通常用作燃料，碳具有还原性，可用于冶金工业
52. CO在氧气中燃烧是 化合反应 （填基本反应类型）；甲烷燃烧的反应不属于（填"属于"或"不属于"）基本反应类型，因此有氧气参加的反应一定是氧化反应（填"氧化反应"或"化合反应"，下同），但不一定是 化合反应
53．向紫色石蕊试液中通入CO2，石蕊试液的颜色变成了红色，说明CO2与水反应生成了碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O = H2CO3；加热此溶液，溶液颜色由红色变成紫色，说明原来生成的碳酸又分解了，反应的化学方程式为H2CO3 = CO2↑+H2O
54．产生温室效应的主要气体是CO2。产生CO2的主要途径：化石燃料的燃烧和人与动植物的呼吸作用；绿色植物的光合作用主要是吸收CO2，放出O2。低碳生活是指减少CO2排放
55．化石燃料包括煤、石油、天然气，其中较为清洁的是天然气，乙醇汽油是化合物吗？不是，是混合物。用乙醇汽油作为燃料的主要优点：节省石油资源、减少汽车尾气的污染
56．天然气、沼气、瓦斯的主要成分是CH4，乙醇化学式C2H5OH，俗称酒精
57.在化学反应前后，一定不变的是原子的种类、数目和质量，元素的种类和质量（原子守恒、元素守恒），反应前（参加）、后物质的总质量。一定变化的是物质的种类和分子种类。可能改变的是分子的数目和元素的化合价
58.①氧气比空气略大，不易溶于水，则氧气的收集方法是向上排空气法或排水法；②氢气密度最轻，难溶于水。则氢气的收集方法是向下排空气法或排水法；③CO2密度比空气大，能溶于水，收集二氧化碳只能用向上排空气法。
59.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
60.氧气和二氧化碳
氧气检验方法：将带火星木条伸到集气瓶中，木条复燃，说明是氧气。；
氧气验满方法是：将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已集满。
除去混合气体中的氧气可以用：红磷或铜网。
二氧化碳检验方法：通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明是二氧化碳 。
二氧化碳验满方法是：将燃着木条在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已满
除去混合气体中的二氧化碳最好用：氢氧化钠溶液。
61.①发现空气由氧气和氮气组成的科学家是拉瓦锡，同时他通过定量研究得出了质量守恒定律；②发现元素周期表的科学家是门捷列夫；③我国制“碱” （纯碱）工业的奠基人是侯德榜；④为测定相对原子质量作出巨大贡献的我国科学家是张青莲
62.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3
63．图书、档案等着火，应该用二氧化碳灭火器进行灭火，原因是灭火时不会留下任何痕迹而使物体损坏
64．用化学知识解释下列生活中的现象。
（1）生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为 纸和木材的着火点比煤低，容易点燃 。
（2）室内起火，不能打开门窗，因为 会增加空气的流通，增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺 。
（3）用扇子扇煤炉火越扇越旺，因为 虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺 。而用扇子扇蜡烛火焰一扇就灭，因为 虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭 。
（4）电器着火，应先 切断电源，再灭火
65．造成酸雨的气体主要是二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）
66．写出化学方程式：
（1）甲烷燃烧：CH4＋2O2 点燃=======CO2＋2H2O。
（2）酒精燃烧：C2H5OH＋3O2点燃=======2CO2＋3H2O；酒精是可（填“可”或“不可”）再生能源
67．影响燃烧现象剧烈程度的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。
68．燃料不充分燃烧的缺点：放出的热量少，浪费资源、生成CO等污染空气的物质。
69．氢能源的优点：可用水作原料，有广泛的来源、燃烧后产物无污染、热值高，
未能广泛应用的原因：制取成本高、贮存困难。
70.人们正利用和开发的新能源有 太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能、核能
1．金属材料分类：包括 和
2．大多数金属都呈 色，但金呈 色，铜呈 色，铁粉为 色。
状态：常温下，大多数金属都是固体，但汞是
3.合金属于 （填"纯净物"或混合物"），与组成他们的纯金属相比，合金的熔点更 ，强度和硬度更 ，抗腐蚀性更 生铁和钢都是 合金，性能不同原因是
4．金属活动性顺序表：钾K钙Ca钠Na 铝Al 、 锡Sn铅Pb（H） 汞Hg 铂Pt金Au
5．常见的金属矿石：赤铁矿（主要成分是 ）、磁铁矿（主要成分是 ）菱铁矿（主要成分是FeCO3）、铝土矿（主要成分是 ）。
6．工业炼铁
（1）原料：铁矿石、 、 和空气等。
（2）主要设备： 。
（3）发生的化学反应：主要反应（以赤铁矿为原料） 。
焦炭的作用：燃烧提供热量（ ）、制取CO（ ）
石灰石的作用：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣除去。
（4）产品： 。
7.铝制品不易被腐蚀，原因是 （用文字描述）；向未打磨的铝片上逐滴滴加稀盐酸.刚开始 （填"会"或"不会"）有气体产生
8．实验室用干燥的CO气体还原Fe2O3，根据装置图回答问题：
（1）实验开始时应先 再 ，是为了 。
（2）A处观察到的现象是：固体由 色变为 色，方程式是 。
（3）B处出现的现象是 ，
方程式是
（4）C处的现象是 ，为何要点燃尾气？
9． 防止铁生锈的原理有 或 。具体方法有 ，铁锈的主要成分是： ，铁锈属于 （纯净物或混合物）。
10．铜绿主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，它是铜与空气中的 、 、 反应得到
11.除杂二氧化碳中的一氧化碳不能 ：点一氧化碳点不燃
12.C、CO和CO2相互转化（除 变成 是高温外）都要点燃
13.溶液的特征： 性、 性、 物
14.用乳化剂去油污是利用了乳化剂的 作用；用汽油洗去衣物上的油渍用的是 原理；用氢氧化钠去油污利用的是
15．打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度 ；人喝了饮料后会打嗝，说明 。影响气体溶解度因素是 和
16. 固体溶解度的四要素∶条件是 ，标准是 ，状态是 .单位是 。判断或比较物质的溶解度大小时.一定要先指明
17.将不同种物质加入水中时吸、放热理象不同.如 、 溶于水时溶液温度明显升高、 溶于水时溶液温度明显降低、氯化钠溶于水时溶液温度变化不明显
18．使物质结晶析出的方法有：
（1） ：适用于溶解度随温度升高而增大较多的固体，如：KNO3等，此方法一般表述为：蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥；
（2） ：适宜用于溶解度受温度变化影响不大的固体，如NaCl。此方法表述为：蒸发结晶，洗涤，干燥
19.改良酸性土壤时，常用 （写物质俗称）
20.溶质 （填"一定"或"不一定"）全是固体。 是最常用的溶剂，但不是所有溶液的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。如稀盐酸的溶质为 （写物质名称，下同）.硫酸铜溶液的溶剂是 ，医用酒精的溶质是 、溶剂是 ，碘酒（碘的酒精溶液）的溶剂是
21. 打开浓盐酸瓶盖可看到 ，原因是浓盐酸具有 性，挥发出 跟水蒸气形成盐酸小液滴。浓盐酸暴露在空气中，溶液的质量 ，质量分数会
22.碱溶液 （填"一定"或"不一定"，下同）呈碱性，呈碱性的溶液 是碱溶液；酸溶液 呈酸性，呈酸性的溶液 是酸溶液；能使紫色石装溶液变红的 是酸，能使无色酚酞溶液变红的 是碱；盐溶液 呈中性。
23.盐酸和稀硫酸均可用于金属表面 ，人体胃液中含有的酸是 。
24.稀释浓硫酸时，应将 沿着烧杯内壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌。
25．NaOH俗称 、 、 。暴露在空气里易吸水而 ，还会吸收 而变质，变质的产物是 。可用 、 、 检验氢氧化钠是否变质。
向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与 反应，再与 反应，所以开始没有气泡产生。
26. 氢氧化钙俗称为 、 ，其水溶液叫 ，悬浊液叫 。在空气中易与 反应而变质，变质的产物是 。装氢氧化钙溶液的瓶子上常附有一层白膜，可用 将其除去。
27. 不同的酸溶液化学性质相似的原因是 ；
28.不同的碱溶液化学性质相似的原因是
29.用于配制波尔多液物质是 和 。不能用铁桶装的原因
30. 酸中 （填"一定"或不一定"，下同）含有氧元素；碱中 含有氢、氧元素， 含有金属元素；盐中 含有金属元素
31.（1）酸溶液是指解离时生成的阳离子全部是 的化合物，碱溶液是指解离时生成阴离子全部是 的化合物， 是指由金属离子和酸根离子构成的化合物,（但 不含金属离子）
（2）酸性溶液能使紫色石蕊变成 ； 使无色酚酞变色。 能使紫色石蕊试剂变成 ；使无色酚酞变成 。中性液体 使指示剂变色
32. 中和反应 （填"一定"或"不一定"）属于复分解反应，复分解反应 是（填"全是"或"不全是"）中和反应
33.中和反应： 和 作用生成 和 的反应。中和反应的实质是：
34．氢氧化钠变质探究：
（1）为探究氢氧化钠是否变质(是否含有 )，具体操作如下：取少许固体物质于试管中，加水溶解
操作 | 现象 | 结论 |
①滴加 (或 ) | 产生气泡 | 氢氧化钠已变质 |
②滴加 或 溶液 | 产生白色沉淀 |
（2）为了探究氢氧化钠变质程度：取少许固体物质于试管中，加水溶解
操作 | 目的 | 现象 | 结论 |
①滴加 溶液 | 检验并除去溶液中的Na2CO3 | 产生 | |
②静置，取上层清液滴加 _溶液 | 检验是否含有NaOH | 溶液 | 部分变质 |
溶液 | 完全变质 |
35. 纯碱属于 （填"碱"或"盐"），烧碱属于 （填"碱"或"盐"）， （填"能"或"不能"）用酚酞溶液鉴别二者的水溶液
36. 枝叶发黄使用 （填"氮""磷"或"钾"，下同）肥，抗倒伏使用 肥，抗寒抗旱使用 肥。
37. ①氨气的化学式为 .含有 的氮肥（铵态氮肥）与 物质(如熟石灰、草木灰)不能混用。②铵盐的检验方法是：取样，加 研磨，有 （刺激性气味），说明是铵盐
38. 人体缺铁会引起 ，缺碘会引起 ，缺氟易产生 龋齿 ，幼儿及青少年缺钙会患 ，老年人缺钙会导致
39 ⑴糖类有：①大米、面粉中主要含有的是淀粉，化学式为： (C6H10O5)n； ②调味用红塘、冰糖、白糖等甜味剂主要成分是 蔗糖，化学式为：C12H22O11；③人体组织可直接吸收的糖是葡萄糖，化学式为： ; ④纤维素：构成植物细胞的基础物质。
⑵食醋中含有醋酸，化学式为: 。
⑶天然气、沼气、瓦斯的主要成分是 ，化学式为
40.①浓硫酸敞口放置质量会 ，因为具有 。②浓盐酸敞口放置 质量会 ，因为浓盐酸具有 。③氢氧化钠（NaOH）敞口放置， 质量会 ，因为氢氧化钠 。④ 用石灰浆（主要成分是 ）抹墙，逐渐变硬的原因是由于
41.配制溶液的步骤是计算、 、 、溶解。
42.粗盐提纯的步骤是溶解、 、 。
43.浓硫酸在稀释时，应将 慢慢注入 中，并不停
44.不能用NaOH（或生石灰）干燥的气体是 。不能用浓硫酸干燥的气体是
45. ⑴汞俗称 ； 固体二氧化碳俗称 。 氢氧化钠俗称 、 、 。碳酸钠俗称 、 。 氢氧化钙俗称 、 ；氧化钙俗称 ；碳酸氢钠俗称
⑵石灰三兄弟
石灰石：碳酸钙 盐 CaCO3 高温CaO +CO2 ↑
生石灰： 氧化钙 氧化物 CaO + H2O = Ca(OH)2
熟石灰：氢氧化钙 碱 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
⑶苏氏三姐妹
大苏打、苏打、小苏打，被戏称为苏氏三姐妹。其中苏打学名 ，化学式为 ，俗名又称 ; 小苏打学名 ，化学式为
46.能区别盐酸和硫酸的试剂是
47.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是
48.六种常见白色沉淀：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2 、Al（OH）3；一种蓝色沉淀是 ；一种红褐色沉淀是 。其中既不溶于水，也不溶于稀硝酸的是 。
49.AgCl、 、KNO3、 不可能作为复分解反应的反应物
50. ①胃酸中主要成分是 ；能治疗胃酸过多的碱是 、 ，盐是 、 。② 蓄电池中的酸是 。③挥发性的碱：氨水 ）④可用做建筑材料的碱是 、盐是 。⑤汽水中的酸是 （ ）；打开汽水瓶盖，产生的气体是 ；⑥铁锈的主要成分是 ，颜色为
51.酸可以使紫色石蕊试剂变成 ； 使无色酚酞变色。
碱可以使紫色石蕊试剂变成 ；使无色酚酞变成
52.粗盐的提纯步骤为 溶解 ， ， 。三步操作中都用到了同样的仪器是 。所起的作用分别是 搅拌，加快溶解速度， ， 。过滤时用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有
53.去污原理：①用汽油洗去油污： ; ②用洗涤剂洗油污： ；③用含氢氧化钠的炉具清洁剂除油污：氢氧化钠能与油污发生反应；④用稀盐酸清洗试剂瓶壁的“白膜”碳酸钙：稀盐酸能与碳酸钙发生反应，生成可溶于水的氯化钙。⑤酒精清洗残留碘的试管：
54.滴加稀盐酸可以判断某固体是否为碳酸盐：该固体
55. 检验碳酸盐的操作方法：取样，向待测样品中加入适量的 ，将产生的气体通入到 中，如果 ，证明含有CO32-。
56.如何区分下列各组物质（方法、现象、结论）
⑴浓硫酸与稀硫酸：用玻璃棒蘸取到小木条上，木条变黑，是 ；没有变黑，是 。
⑵浓盐酸与稀盐酸：打开瓶盖，瓶口有白雾，是 ，无白雾，是 。
⑶纯碱与食盐：取样，滴加食醋，有气泡产生，是 ；无气泡出现，是 。
⑷软水与硬水：取样，滴加肥皂水，搅拌，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。
⑸热塑性塑料与热固性塑料：取样于试管中，加热，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料。
⑹羊毛、棉纤维：取样，灼烧，有烧焦羽毛味的是 无烧焦羽毛味是
57.酸溶液沾到皮肤上应立即用 ，再涂上3%--5%的 溶液；碱溶液沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
58.溶液在稀释前后保持不变的是 的质量
59.控制反应的发生与停止： 控制反应的速率：
60.①正常雨水等天然水的pH值约为 ，原因是 （ ）；②酸雨的pH值小于 ，引起酸雨的气体有 和
61．草木灰主要成分是 ，其溶液呈 性，不能与铵态氮肥混用，这样会让化肥失去肥效。
62.导致溶液所配的溶质质量分数偏大：① ② ③
63. 除去粗盐中难溶性杂质：
（1）主要步骤是：① 溶解 ② ③ ④ 计算产率 。玻璃棒在溶解过程的作用是 ，过滤时玻璃棒的作用是 。
（2）在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，防止 ，当蒸发皿中 时，
停止加热，利用 使滤液蒸干。
除去粗盐中可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）的一般方法：
（1）先加过量的 除去Mg2+；（2）加过量的 除去SO42-；（3）加过量的 除去Ca2+和过量的Ba2+；（4）这时滤液中含有NaCl和NaOH、Na2CO3，再加适量的 ，除去过量的OH-和CO32-；（5）最后 得到精盐。（Na2CO3溶液 一定要在BaCl2溶液之后）
64．碳酸氢铵化学式： ，易分解出氨气，有 气味，可通过闻气味来鉴别，碳酸氢铵属于 类物质。分解的方程式是
66．铵态氮肥加熟石灰研磨：会放出具有刺激性气味的 。（尿素是不是铵态氮肥？ ）
67.硝酸钾( )、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于 肥
68.⑴溶解于水，温度升高的物质有 、 、 ；温度降低的物质是 ；温度基本保持不变的物质有食盐。⑵在化学反应中，有些反应是放出热量的，如：①燃烧等氧化反应（包括缓慢氧化），②金属和酸反应，③生石灰和水反应 ，有些反应是吸收热量的，如碳和二氧化碳的反应,
69．三大合成材料（有机高分子合成材料）： 、 、 。
金属材料包括： 和 。
列举两种复合材料： 、钢筋混凝土、碳纤维复合材料 。
玻璃是 无机非金属 材料；有机玻璃是合成材料。合金属于合成材料吗？ ；是金属材料
70.缺铁： 缺碘： （大脖子病）
缺维生素A： 缺维生素C：
71.化学之最
1）、空气中含量最多的元素是 ，空气中含量最多的物质是氮气
2）、地壳中含量最多的元素是 ，含量最多的金属元素是
3）、人体中含量最多的元素是 ，人体含量最多的金属元素是 。
4）、天然存在最硬的物质是 ，形成化合物最多的元素是 。
5）、相对原子质量最小的原子是 ，质子数最少的元素是 。
6）、相对分子质量最小的氧化物是 。
7）、相同条件下相对分子质量最小、密度也最小的气体是 。
8）、日常生活中应用最广泛的金属是 。
9）、最简单的有机物是 ，未来最理想的燃料是
72、常见物质的颜色
1、黑色固体：炭粉、铁粉、 、MnO2、 （KMnO4固体为紫黑色）
2、红色固体： 、 、HgO、红磷
3、溶液的颜色：
含 的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；
含 的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶 液）；
含 的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液）；
KMnO4溶液为紫红色， 其余溶液一般为无色。
73、物质的除杂
A）气体除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的CuO除去CO（也可除去氢气）
2、CO（CO2）：通过足量的NaOH溶液吸收掉CO2
3、CO2（O2）： 通过灼热的铜网除去O2
4、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸干燥
5、O2或H2或CO（水蒸气通过浓硫酸或通氢氧化钠（碱石灰成分）固体
6、 O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中，再通过浓硫酸干燥
B）固体除杂
1、Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来
2、Cu（含Fe或Mg或Zn等活泼金属）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤
3、Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应；（将金属氧化物还原成金属
4、CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧
5、C/Cu（CuO粉）：可加适量稀硫酸，再过滤
6、CaO（含CaCO3）：高温煅烧
7、CaCO3（含CaO 或CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣（CaO与水反应溶于水，CaCl2溶于水）
8、CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发
9、Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙）
10、KCl（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）
C）溶液除杂
1、FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：过量铁粉，过滤，取滤液。
有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2
2、NaCl溶液（含Na2CO3 或NaOH）：加适量稀盐酸。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH+HCl= NaCl+ H2O
3、Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量NaOH溶液CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
4、 NaOH溶液（含Na2CO3）：加入适量氢氧化钙溶液Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
5、NaCl溶液（含CuSO4）：加入适量氢氧化钡溶液CuSO4 + Ba(OH)2== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
6. NaCl溶液(含KNO3): 蒸发溶剂(蒸发结晶)
7、KNO3溶液(含NaCl): 冷却热饱和溶液(冷却结晶)
74、酸、碱、盐、氧化物易漏化学性质
01、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和
可溶性碱反应。生石灰、石灰水、氢氧化钠溶液放在空气中会变质。
02、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。—烧煤为什么造成降酸雨？
03、生石灰(CaO)和水反应生成熟石灰(Ca(OH)2)，熟石灰和二氧化碳反应生成石灰石主要成分(CaCO3)。CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO
04、干冰不是冰，纯碱不是碱是
盐、水溶液显碱性—否定只有碱液才显碱性
05、能使指示剂变色的物质不一定是酸或碱，可能是(二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫的水溶液或氧化钾，氧化钠，氧化钡，氧化钙的水溶液，或纯碱的水溶液)
75、一些重要实验的注意事项
01、空气中氧气的测定：
① 选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧——故选用红磷 ②最后所测结果偏小的原因有三：ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应 ；ⅱ、装置气密性不好； ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温；[来源:学*科*
02、氧气的实验室制法
(1) 高锰酸钾或氯酸钾加热制取氧气：①导气管应只需露出一点；②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度； ③试管口应略向下倾斜；④高锰酸钾制氧气时，应在试管口放一小团棉花；⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；⑥用排水集气法时，集气瓶应扶正，等气泡均匀冐出时才收集；⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。
(2)双氧水制取氧气：①导气管应只需露出一点；②长颈漏斗插入液面以下。
03、二氧化碳的实验室制取
① 所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么？
②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下
③不能选用排水法来收集二氧化碳
④简易装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便
⑤带长颈漏斗的装置的优点是：可以控制气体的发生和停止。
04、一氧化碳碳还原氧化铜实验
① 实验前，一氧化碳都要先检验纯度②加热前都要先通一会儿一氧化碳(赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳、至冷却-----为什么？防止铜又被氧化④一氧化碳装置还有一个尾气处理装置(为什么？)；一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法为放个燃着的酒精灯、或接气球。
05、电解水实验：
① 通入直流电 ②生成物的体积比为氢气︰氧气==2：1 ③生成物的质量比为氢气︰氧气==1：8
④ 电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的。[来源:学.科.网]
06、白磷的保存：浸在水中(着火点低(40℃)，在空气中发生缓慢氧化引起自燃)。
07、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-----为什么？有强烈的腐蚀性，易潮解
08、浓硫酸的稀释：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌
76、几个必考的化学方程式
01、双氧水和二氧化锰制取氧气：2H2O2====== 2H2O+O2↑（
）
02、高锰酸钾加热制取氧气： 2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O2↑
03、氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气：2KClO3 2KCl ＋ 3O2↑
04、用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
05、Fe＋CuSO4 ＝FeSO4 ＋Cu(湿法炼铜)
06、CH4+2O2
CO2+2H2O(天然气燃烧)
07、CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(验证二氧化碳)
08、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ CO2 + 2NaOH==Na2CO3+ H2O(烧碱变质)源
09、6HCl + Fe2O3== 2FeCl3 +3H2O 或3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O(除铁锈)[m]
10、Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2 或Fe3O4 + 4CO 高温 3Fe + 4CO2 (工业炼铁)
2024中考化学培优提分76个必背精品考点（30分钟）
1.金属材料分类：包括纯金属和合金
2.大多数金属都呈银白色，但金呈金黄色，铜呈紫红色，铁粉为黑色。
状态：常温下，大多数金属都是固体，但汞是液体
3.合金属于混合物 （填"纯净物"或混合物"），与组成他们的纯金属相比，合金的熔点更 低 ，强度和硬度更 大 ，抗腐蚀性更 强 生铁和钢都是铁合金，性能不同原因是含碳量不同
4．金属活动性顺序表：钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al 锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb（H）铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au
5．常见的金属矿石：赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）菱铁矿（主要成分是FeCO3）、铝土矿（主要成分是Al2O3）。
6．工业炼铁
（1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气等。
（2）主要设备：高炉。
（3）发生的化学反应：主要反应（以赤铁矿为原料）Fe2O3＋3CO高温=======2Fe＋3CO2。
焦炭的作用：燃烧提供热量（C+ O2 高温=======CO2）、制取CO（C+CO2高温=======2CO） 。
石灰石的作用：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣除去。
（4）产品：生铁。
7.铝制品不易被腐蚀，原因是 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 （用文字描述）；向未打磨的铝片上逐滴滴加稀盐酸.刚开始 不会 （填"会"或"不会"）有气体产生
8．实验室用干燥的CO气体还原Fe2O3，根据装置图回答问题：
（1）实验开始时应先通一段时间CO再点燃酒精喷灯，是为了排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸。
（2）A处观察到的现象是：固体由红色变为黑色，方程式是3CO＋Fe2O3 高温 2Fe＋3CO2。
（3）B处出现的现象是澄清石灰水变浑浊，
方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（4）C处的现象是产生蓝色火焰，为何要点燃尾气？防止多余的CO排到空气中污染空气
9． 防止铁生锈的原理有隔绝空气或隔绝水。具体方法有保持干燥，涂油，刷漆，镀其它金属 ，铁锈的主要成分是：Fe2O3，铁锈属于混合物（纯净物或混合物）。
10．铜绿主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，它是铜与空气中的O2 、H2O、CO2反应得到
11.除杂二氧化碳中的一氧化碳不能点燃：点一氧化碳点不燃
12.C、CO和CO2相互转化（除CO2变成CO是高温外）都要点燃
13.溶液的特征：均一性、稳定性、混合物
14.用乳化剂去油污是利用了乳化剂的乳化作用；用汽油洗去衣物上的油渍用的是溶解原理；用氢氧化钠去油污利用的是NaOH和油脂反应
15．打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小；人喝了饮料后会打嗝，说明气体溶解度随温度升高而减小。影响气体溶解度因素是温度和压强
16. 固体溶解度的四要素∶条件是 一定温度 ，标准是 100g溶剂 ，状态是 饱和 .单位是 g 。判断或比较物质的溶解度大小时.一定要先指明 温度
17.将不同种物质加入水中时吸、放热理象不同.如 氢氧化钠 、 浓硫酸 溶于水时溶液温度明显升高、 硝酸铵 溶于水时溶液温度明显降低、氯化钠溶于水时溶液温度变化不明显
18．使物质结晶析出的方法有：
（1）降温结晶：适用于溶解度随温度升高而增大较多的固体，如：KNO3等，此方法一般表述为：蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥；
（2）蒸发结晶：适宜用于溶解度受温度变化影响不大的固体，如NaCl。此方法表述为：蒸发结晶，洗涤，干燥
19.改良酸性土壤时，常用 熟石灰 （写物质俗称）
20.溶质 不一定 （填"一定"或"不一定"）全是固体。 水 是最常用的溶剂，但不是所有溶液的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。如稀盐酸的溶质为 氯化氢 （写物质名称，下同）.硫酸铜溶液的溶剂是 水 ，医用酒精的溶质是 乙醇（酒精） 、溶剂是 水 ，碘酒（碘的酒精溶液）的溶剂是 乙醇（酒精）
21. 打开浓盐酸瓶盖可看到 白雾 ，原因是浓盐酸具有 挥发 性，挥发出 氯化氢 跟水蒸气形成盐酸小液滴。浓盐酸暴露在空气中，溶液的质量 减小 ，质量分数会 减小
22.碱溶液 一定 （填"一定"或"不一定"，下同）呈碱性，呈碱性的溶液 不一定 是碱溶液；酸溶液 一定 呈酸性，呈酸性的溶液 不一定 是酸溶液；能使紫色石装溶液变红的 不一定 是酸，能使无色酚酞溶液变红的 不一定 是碱；盐溶液 不一定 呈中性。
23.盐酸和稀硫酸均可用于金属表面 除锈 ，人体胃液中含有的酸是 盐酸 。
24.稀释浓硫酸时，应将 浓硫酸 沿着烧杯内壁慢慢注入 水 中，并用玻璃棒不断搅拌。
25．NaOH俗称 火碱 、 烧碱 、 苛性钠 。暴露在空气里易吸水而 潮解 ，还会吸收 CO2 而变质，变质的产物是 Na2CO3 。可用 足量的稀盐酸 Ca(OH)2 Ba(OH)2 CaCl2 BaCl2 检验氢氧化钠是否变质。
向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与 NaOH 反应，再与 Na2CO3 反应，所以开始没有气泡产生。
26. 氢氧化钙俗称为 熟石灰 、 消石灰 ，其水溶液叫 澄清石灰水 ，
悬浊液叫 石灰乳、石灰浆 。在空气中易与 CO2 反应而变质，变质的产物是 CaCO3 。装氢氧化钙溶液的瓶子上常附有一层白膜，可用 稀盐酸 将其除去。
27. 不同的酸溶液化学性质相似的原因是 都有氢离子 ；
28.不同的碱溶液化学性质相似的原因是 都有氢氧根离子
29.用于配制波尔多液物质是 Ca(OH)2和CuSO4。不能用铁桶装的原因 Fe会与CuSO4反应
30. 酸中 不一定 （填"一定"或不一定"，下同）含有氧元素；碱中 一定 含有氢、氧元素， 不一定 含有金属元素；盐中 不一定 含有金属元素
31.（1）酸溶液是指解离时生成的阳离子全部是H+的化合物，碱溶液是指解离时生成阴离子全部是 OH—的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物,（但铵盐中不含金属离子）
（2）酸性溶液能使紫色石蕊变成红色；不能使无色酚酞变色。碱性溶液能使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。中性液体不能使指示剂变色
32. 中和反应_一定（填"一定"或"不一定"）属于复分解反应，复分解反应 不全是（填"全是"或"不全是"）中和反应
33.中和反应： 酸 和 碱 作用生成 盐 和 水 的反应。中和反应的实质是： 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子
34．氢氧化钠变质探究：
（1）为探究氢氧化钠是否变质(是否含有Na2CO3)，具体操作如下：取少许固体物质于试管中，加水溶解
操作 | 现象 | 结论 |
①滴加足量的稀盐酸(或稀硫酸) | 产生气泡 | 氢氧化钠已变质 |
②滴加Ca(OH)2或CaCl2溶液 | 产生白色沉淀 |
（2）为了探究氢氧化钠变质程度：取少许固体物质于试管中，加水溶解
操作 | 目的 | 现象 | 结论 |
①滴加过量CaCl2溶液 | 检验并除去溶液中的Na2CO3 | 产生白色沉淀 | |
②静置，取上层清液滴加_酚酞__溶液 | 检验是否含有NaOH | 溶液变红 | 部分变质 |
溶液不变红 | 完全变质 |
35. 纯碱属于 盐 （填"碱"或"盐"），烧碱属于 碱 （填"碱"或"盐"）， 不能 （填"能"或"不能"）用酚酞溶液鉴别二者的水溶液
36. 枝叶发黄使用 氮 （填"氮""磷"或"钾"，下同）肥，抗倒伏使用 钾 肥，抗寒抗旱使用 磷 肥。
37. ①氨气的化学式为NH3.含有铵根离子的氮肥（铵态氮肥）与碱性物质(如熟石灰、草木灰)不能混用。②铵盐的检验方法是：取样，加熟石灰研磨，有氨味（刺激性气味），说明是铵盐
38. 人体缺铁会引起 贫血 ，缺碘会引起 甲状腺肿大，缺氟易产生 龋齿 ，幼儿及青少年缺钙会患 佝偻病 ，老年人缺钙会导致 骨质疏松
39 ⑴糖类有：①大米、面粉中主要含有的是淀粉，化学式为： (C6H10O5)n； ②调味用红塘、冰糖、白糖等甜味剂主要成分是 蔗糖，化学式为：C12H22O11；③人体组织可直接吸收的糖是葡萄糖，化学式为：C6H12O6; ④纤维素：构成植物细胞的基础物质。
⑵食醋中含有醋酸，化学式为:CH3COOH。
⑶天然气、沼气、瓦斯的主要成分是甲烷，化学式为 CH4
40.①浓硫酸敞口放置质量会增加，因为具有吸水性。②浓盐酸敞口放置 溶质 质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。③氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以吸收空气中的二氧化碳反应而变质。④ 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙
41.配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
42.粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
43.浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌
44.不能用NaOH（或生石灰）干燥的气体是SO2、CO2、HCl。不能用浓硫酸干燥的气体是氨气（NH3）。
45. ⑴汞俗称水银； 固体二氧化碳俗称干冰。 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠俗称纯碱、苏打。 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；氧化钙俗称 生石灰 ；碳酸氢钠俗称 小苏打
⑵石灰三兄弟
石灰石：碳酸钙CaCO3 盐 CaCO3 高温CaO +CO2 ↑
生石灰： 氧化钙CaO 氧化物 CaO + H2O = Ca(OH)2
熟石灰：氢氧化钙Ca(OH)2 碱 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
⑶苏氏三姐妹
大苏打、苏打、小苏打，被戏称为苏氏三姐妹。其中苏打学名碳酸钠，化学式为Na2CO3，俗名又称纯碱; 小苏打学名碳酸氢钠，化学式为NaHCO3.
46.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液
47.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂
48.六种常见白色沉淀：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2 、Al（OH）3；一种蓝色沉淀是Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。其中既不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
49.AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3不可能作为复分解反应的反应物
50. ①胃酸中主要成分是 盐酸 ；能治疗胃酸过多的碱是 氢氧化铝、氢氧化镁，盐是小苏打、碳酸钙 。② 蓄电池中的酸是 硫酸 。③挥发性的碱：氨水 （NH3•H2O）④可用做建筑材料的碱是 熟石灰 、盐是大理石(石灰石）中的碳酸钙 。⑤汽水中的酸是碳酸（H2CO3）；打开汽水瓶盖，产生的气体是CO2；⑥铁锈的主要成分是氧化铁 ，颜色为 红棕色
51.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。
碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色
52.粗盐的提纯步骤为 溶解 ，过滤 ， 蒸发（结晶）。三步操作中都用到了同样的仪器是玻璃棒 。所起的作用分别是 搅拌，加快溶解速度，引流 ， 搅拌，防止液滴飞溅。过滤时用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有烧杯和漏斗
53.去污原理：①用汽油洗去油污：汽油能溶解油污; ②用洗涤剂洗油污：洗涤剂具有乳化功能；③用含氢氧化钠的炉具清洁剂除油污：氢氧化钠能与油污发生反应；④用稀盐酸清洗试剂瓶壁的“白膜”碳酸钙：稀盐酸能与碳酸钙发生反应，生成可溶于水的氯化钙。⑤酒精清洗残留碘的试管：酒精能溶解碘
54.滴加稀盐酸可以判断某固体是否为碳酸盐：该固体可能是活泼金属
55. 检验碳酸盐的操作方法：取样，向待测样品中加入适量的 稀盐酸 ，将产生的气体通入到 澄清石灰水 中，如果 石灰水变浑浊 ，证明含有CO32-。
56.如何区分下列各组物质（方法、现象、结论）
⑴浓硫酸与稀硫酸：用玻璃棒蘸取到小木条上，木条变黑，是浓硫酸；没有变黑，是稀硫酸。
⑵浓盐酸与稀盐酸：打开瓶盖，瓶口有白雾，是浓盐酸，无白雾，是稀盐酸。
⑶纯碱与食盐：取样，滴加食醋，有气泡产生，是纯碱；无气泡出现，是食盐。
⑷软水与硬水：取样，滴加肥皂水，搅拌，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。
⑸热塑性塑料与热固性塑料：取样于试管中，加热，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料。
⑹羊毛、棉纤维：取样，灼烧，有烧焦羽毛味的是羊毛，无烧焦羽毛味是棉纤维
57.酸溶液沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液；碱溶液沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
58.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量
59.控制反应的发生与停止：加有孔塑料板控制反应的速率：分液漏斗
60.①正常雨水等天然水的pH值约为 5.6 ，原因是CO2溶解在雨水中（CO2+H2O=H2CO3）；②酸雨的pH值小于 5.6 ，引起酸雨的气体有 SO2和NO2
61．草木灰主要成分是 碳酸钾 ，其溶液呈 碱 性，不能与铵态氮肥混用，这样会让化肥失去肥效。
62.导致溶液所配的溶质质量分数偏大：
①所用砝码生锈②仰视读数③向烧杯中加水时有水洒出
63. 除去粗盐中难溶性杂质：
（1）主要步骤是：① 溶解 ② 过滤 ③ 蒸发 ④ 计算产率 。玻璃棒在溶解过程的作用是 搅拌，加速溶解 ，过滤时玻璃棒的作用是 引流，防止液滴飞溅 。
（2）在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，防止 局部过热导致液滴飞溅 ，当蒸发皿中有较多固体析出时，
停止加热，利用 蒸发皿的余温 使滤液蒸干。
除去粗盐中可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）的一般方法：
（1）先加过量的 NaOH 除去Mg2+；（2）加过量的 BaCl2 除去SO42-；（3）加过量的 Na2CO3
除去Ca2+和过量的Ba2+；（4）这时滤液中含有NaCl和NaOH、Na2CO3，再加适量的 稀盐酸 ，除去过量的OH-和CO32-；（5）最后 蒸发结晶 得到精盐。（Na2CO3溶液 一定要在BaCl2溶液之后）
64．碳酸氢铵化学式：NH4HCO3，易分解出氨气，有刺激性气味，可通过闻气味来鉴别，碳酸氢铵属于盐类物质。分解的方程式是 NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
65．铵态氮肥加熟石灰研磨：会放出具有刺激性气味的 氨气 。（尿素是不是铵态氮肥？ 不是 ）
66.农作物缺氮，易引起叶色枯黄；缺 钾 易倒伏；为增强植物的抗寒、抗旱能力补充磷 肥；
硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于复合肥
67.有机高分子材料包括：天然有机高分子材料与合成材料。常见的天然有机高分子材料包括：天然纤维（棉、羊毛、蚕丝）和天然橡胶。常见的合成材料包括：塑料（如聚乙烯和聚氯乙烯）、合成纤维（涤纶、锦纶、晴纶）、合成橡胶（丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶）。
68.⑴溶解于水，温度升高的物质有 浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰 ；温度降低的物质是 硝酸铵固体 ；温度基本保持不变的物质有 食盐 。⑵在化学反应中，有些反应是放出热量的，如：①燃烧等氧化反应（包括缓慢氧化），②金属和酸反应，③生石灰和水反应CaO+H20=Ca(OH)2，有些反应是吸收热量的，如碳和二氧化碳的反应,C+ CO2
2CO
69．三大合成材料（有机高分子合成材料）： 塑料 、 合成纤维 、 合成橡胶 。
金属材料包括： 纯金属 和 合金 。
列举两种复合材料：玻璃钢、钢筋混凝土、碳纤维复合材料 。
玻璃是 无机非金属 材料；有机玻璃是合成材料。合金属于合成材料吗？ 不是，是金属材料
70.缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）
缺维生素A：夜盲症； 缺维生素C：坏血病
71.化学之最
1、空气中含量最多的元素是N，空气中含量最多的物质是氮气（N2）。
2、地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。
3、人体中含量最多的元素是O，人体含量最多的金属元素是Ca。
4、天然存在最硬的物质是金刚石，形成化合物最多的元素是C。
5、相对原子质量最小的原子是氢原子，质子数最少的元素是H。
6、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
7、相同条件下相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。
8、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
9、最简单的有机物是甲烷（CH4），未来最理想的燃料是 H2
72、常见物质的颜色
1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 （KMnO4固体为紫黑色）
2、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷
3、溶液的颜色：
含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；
含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶 液）；
含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液）；
KMnO4溶液为紫红色， 其余溶液一般为无色。
73、物质的除杂
A）气体除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的CuO除去CO（也可除去氢气）
2、CO（CO2）：通过足量的NaOH溶液吸收掉CO2
3、CO2（O2）： 通过灼热的铜网除去O2
4、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸干燥
5、O2或H2或CO（水蒸气通过浓硫酸或通氢氧化钠（碱石灰成分）固体
6、 O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中，再通过浓硫酸干燥
B）固体除杂
1、Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来
2、Cu（含Fe或Mg或Zn等活泼金属）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤
3、Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应；（将金属氧化物还原成金属
4、CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧
5、C/Cu（CuO粉）：可加适量稀硫酸，再过滤
6、CaO（含CaCO3）：高温煅烧
7、CaCO3（含CaO 或CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣（CaO与水反应溶于水，CaCl2溶于水）
8、CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发
9、Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙）
10、KCl（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）
C）溶液除杂
1、FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：过量铁粉，过滤，取滤液。
有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2
2、NaCl溶液（含Na2CO3 或NaOH）：加适量稀盐酸。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH+HCl= NaCl+ H2O
3、Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量NaOH溶液CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
4、 NaOH溶液（含Na2CO3）：加入适量氢氧化钙溶液Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
5、NaCl溶液（含CuSO4）：加入适量氢氧化钡溶液CuSO4 + Ba(OH)2== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
6. NaCl溶液(含KNO3): 蒸发溶剂(蒸发结晶)
7、KNO3溶液(含NaCl): 冷却热饱和溶液(冷却结晶)
74、酸、碱、盐、氧化物易漏化学性质
01、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。生石灰、石灰水、氢氧化钠溶液放在空气中会变质。
02、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。—烧煤为什么造成降酸雨？
03、生石灰(CaO)和水反应生成熟石灰(Ca(OH)2)，熟石灰和二氧化碳反应生成石灰石主要成分(CaCO3)。CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO
04、干冰不是冰，纯碱不是碱是盐、水溶液显碱性—否定只有碱液才显碱性
05、能使指示剂变色的物质不一定是酸或碱，可能是(二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫的水溶液或氧化钾，氧化钠，氧化钡，氧化钙的水溶液，或纯碱的水溶液)
75、一些重要实验的注意事项
01、空气中氧气的测定：
① 选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧——故选用红磷 ②最后所测结果偏小的原因有三：ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应 ；ⅱ、装置气密性不好； ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温；[来源:学*科*
02、氧气的实验室制法
(1) 高锰酸钾或氯酸钾加热制取氧气：①导气管应只需露出一点；②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度； ③试管口应略向下倾斜；④高锰酸钾制氧气时，应在试管口放一小团棉花；⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；⑥用排水集气法时，集气瓶应扶正，等气泡均匀冐出时才收集；⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。
(2)双氧水制取氧气：①导气管应只需露出一点；②长颈漏斗插入液面以下。
03、二氧化碳的实验室制取
① 所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么？
②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下
③不能选用排水法来收集二氧化碳
④简易装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便
⑤带长颈漏斗的装置的优点是：可以控制气体的发生和停止。
04、一氧化碳碳还原氧化铜实验
① 实验前，一氧化碳都要先检验纯度②加热前都要先通一会儿一氧化碳(赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳、至冷却-----为什么？防止铜又被氧化④一氧化碳装置还有一个尾气处理装置(为什么？)；一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法为放个燃着的酒精灯、或接气球。
05、电解水实验：
① 通入直流电 ②生成物的体积比为氢气︰氧气==2：1 ③生成物的质量比为氢气︰氧气==1：8
④ 电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的。[来源:学.科.网]
06、白磷的保存：浸在水中(着火点低(40℃)，在空气中发生缓慢氧化引起自燃)。
07、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-----为什么？有强烈的腐蚀性，易潮解
08、浓硫酸的稀释：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌
76、几个必考的化学方程式
01、双氧水和二氧化锰制取氧气：2H2O2====== 2H2O+O2↑（）
02、高锰酸钾加热制取氧气： 2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O2↑
03、氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气：2KClO3 2KCl ＋ 3O2↑
04、用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
05、Fe＋CuSO4 ＝FeSO4 ＋Cu(湿法炼铜)
06、CH4+2O2CO2+2H2O(天然气燃烧)
07、CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(验证二氧化碳)
08、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ CO2 + 2NaOH==Na2CO3+ H2O(烧碱变质)源
09、6HCl + Fe2O3== 2FeCl3 +3H2O 或3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O(除铁锈)[m]
11、Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2 或Fe3O4 + 4CO 高温 3Fe + 4CO2 (工业炼铁)
